反転 i で符号
- =(A - B)	反結合性	u ungerade(独) =odd(英)	変わる (奇関数)
+ =(A + B)	結合性	g gerade(独) =even(英)	変わらない (偶関数)

side view	head view	Cv 対称種	Dh 対称種	慣用名 *=反結合性
[軌道]
			g	s-s
			u	s-s *
				s-p
			g	p-p
			u	p-p *
			g	d-d
[軌道]
			u	p-p
			g	p-p *
				p-d
			u	d-d
[軌道]
			g	d-d
			u	d-d *

	軌道	軌道	軌道
分子軸を含む節面数	0	1	2
(l の分子軸への射影)	0	1	2
エネルギー	低		高

cf. 原子軌道の s, p, d, ... (l = 0, 1, 2, ...)
(*注) , 軌道では結合性軌道が gerade 軌道では 反結合性軌道が gerade

＜高次結合＞

ex.) [Re₂Cl₈]^2- 四重結合
　４つの結合性分子軌道 ： (d-d), 2 (d-d), (d-d)
　電子配置 ： _g² _u⁴ _g²

6.3 等核二原子分子 (D_h)

6.3.1 O₂の分子軌道 (MO)

原子軌道	結合性	反結合性
1s-1s	1g	1u	内殻軌道
2s-2s	2g	2u	内殻的
2pz-2pz	3g	3u	に比べて 重なり大-分裂大
2px-2px	1u(x)	1g(x)	pz- に比べて 分裂小 2 重縮退
2py-2py	1u(y)	1g(y)

(同じ対称性の軌道 ： 下から順に 1, 2, 3, ...)

電子配置 ： 1_g² 1_u² 2_g² 2_u² 3_g² 1_u⁴ 1_g²

＜結合次数＞

結合次数 = (結合性軌道の電子数 - 反結合性軌道の電子数) / 2
O₂ の結合次数 = (10 - 6) / 2 = 2

＜常磁性＞

フントの規則 ： 縮退軌道では電子はスピンが高くなる配置をとる
[解釈] 交換エネルギー安定化 or 電子間反発

O₂ の電子基底状態は三重項 [1_g (x)¹ 1_g (y)¹]　(常磁性)

[資料 6.4]

	S (スピン量子数)	2S + 1 (スピン多重度)
一重項	0	1
三重項	(1/2 + 1/2 =) 1	3	常磁性

6.3.2 N₂ の MO

＜光電子スペクトル＞

• 光電子の運動エネルギー = h - I.E.(MO)
  軌道エネルギーの測定
• N₂ の光電子スペクトル
  [資料 6.5]
  軌道順序 ： 2_u, [1_u, 3_g] O₂ の場合と逆転 [FAQ]

＜N₂ の分子軌道＞

2s-2p 近づく 2_g-3_g (2_u-3_u) 近づく 反発
・対称性の同じ軌道は反発する

電子配置 ： [1_g² 1_u²] (内殻), 2_g² (結合性), 2_u² (非結合性), 1_u⁴ (結合性), 3_g² (非結合性) [FAQ]
結合次数 = 3

＜第２周期元素 X₂ 分子の MO＞

• 周期律表() ... s-p 分裂 (s内殻的)
  [資料 6.7]
• O₂ N₂ で 1_u, 3_g 逆転

6.4 異核二原子分子 (C_v)

• 異なる AO から生成する MO ：
  エネルギー差が大きい 相互作用が小さい 局在性が高い
  [資料 6.8]

6.4.1 HF の分子軌道

2		[1s(H)] - 2pz(F) + 2s(F) 結合性
3		[1s(H)] + 2pz(F) + 2s(F) 非結合性
1		2px(F), 2py(F) (二重縮退) 非結合性 (lp [lone pair; 孤立電子対] 軌道)
4		1s(H) + [2pz(F)] - [2s(F)] 反結合性

結合次数 = 1 [FAQ]