<金属結合>
<共有結合とイオン結合>
共有結合:電子の共有による結合
イオン結合:静電的な引力による結合
指標 1 | ![]() ![]() ![]() ![]() | |
指標 2 | イオン結合度 = 1 - exp[- 0.25
(![]() ![]() |
4.1.1 最密充填構造
4.1.2 非最密充填構造
<配位数>
最密充填 | 12 |
体心立方 | 8 or 14 (6 個は距離が少し[約15%]遠い) |
単純立方 | 6 |
ダイアモンド構造 | 4 |
hcp | Be, Cd, Co, Mg, Ti, Zn |
fcc | Ag, Al, Au, Ca, Cu, Ni, Pb, Pt |
bcc | Ba, Cr, Fe, W, アルカリ金属 |
(cubic-P) | Po |
<転位>
・高温 : bcc など非最密 / 高圧 : hcp など最密充填
ex.) Fe
〜 906 ℃ | ![]() |
906 〜 1401 ℃ | ![]() |
1401 〜 1530 ℃ (m.p.) | ![]() |
ex.) Sn
常温 | ![]() (白色スズ) | ダイアモンド変形構造 7.31g cm-3 |
< 14.2 ℃ (slow) | ![]() (灰色スズ) | ダイアモンド構造 5.75 g cm-3 |
4.3.1 半径比則
一般に 陰イオン > 陽イオン
陰イオン(最密)充填構造の間隙に陽イオンが入る(逆もある)
<配位数> 陽イオンが対陰イオンで配位される数
<半径比> 陽イオンの半径 r + と陰イオンの半径 r - の比 (r + / r -)
<半径比則> 半径比で好まれる構造(配位数)が異なること
4.3.2 代表的な結晶構造
MX 型 (陽イオン : 陰イオン = 1 : 1)
結晶構造 | 配位数 | 基本骨格 | 代表例 |
1) 塩化セシウム (CsCl) 型 | 8 | bcc 各層に交互に M と X | CsBr, TlCl, NH4Cl |
2) 岩塩 (NaCl) 型 | 6 | X ccp の八面体間隙に M | AgF, MgO, CaS |
3) ヒ化ニッケル (NiAs) 型 | 6 | X hcp の八面体間隙に M | FeS, NiS |
4) 閃亜鉛鉱型 (ZnS) | 4 | X ccp の四面体間隙の半分に M | BeS, GaAs |
5) ウルツ鉱型 (ZnS) | 4 | X hcp の四面体間隙の半分に M | BeO, SiC, ZnO |
MX2 型 (陽イオン : 陰イオン = 1 : 2)
結晶構造 | M 配位数 | X 配位数 | 基本骨格 | 代表例 |
1) 蛍石 (CaF2) 型 | 8 | 4 | M ccp の四面体間隙に X | SrF2, BaCl2 |
1') 逆蛍石型 | 4 | 8 | X ccp の四面体間隙に M | Li2Te, Na2O |
2) ルチル (TiO2) 型 | 6 | 3 | X hcp の八面体間隙の半分に M | SnO2, MgF2 |